На първо място, трябва да се справите с терминологията, тъй като не само много хора смятат термините „амоняк“ и „амоняк“ синоними, но и тук включват думата „амоняк“, като я считат за вид „съкратена версия“ - което е абсолютно грешно. И така, амонякът е правилното наименование само на едно от многото възможни азотни съединения с водород, в които във всяка молекула има три водородни атома на азотен атом.
При обикновени условия (т.е. стайна температура и нормално налягане) това съединение е газ със специфична много остра миризма. Терминът "амоняк" обикновено се разбира като слаб воден разтвор (не повече от 10%!) Амонячен хидрат във вода, главно за медицински приложения. Настоящото неправилно намаляване на това наименование на „амоняк“ е погрешно - защото последният крие твърда сол, образувана от амоняк и солна киселина, която има както медицински, така и различни битови нужди (например като хранителна добавка Е510 или флюс за запояване на железни продукти).
Амонячна молекула
Откъде идва името „амоняк“?
Няма единодушно мнение по този въпрос, но теорията, която беше разпространена, е следната: алхимиците, които първи "достигнаха" до това вещество, имаха собствена представа за близо химически същества, базирани на "духове" и "квинтесенции". Например „духът на виното“ (спиртус вини) е винен (етилов) алкохол, добре познатото летливо и миризливо вещество, което придава на виното добре познатите му свойства. Амонякът също е много летлив и миризлив, макар и много особен - и затова веднага е записан в "отряда на спиртни напитки".
Трудно е за неспециалист да следи как битовият амоняк може да се „превърне“ в амоняк и обратно, тъй като във въздуха около нас винаги има влага (вода), дори в следи, а амонякът е, меко казано, „много, много частичен“ : при стайни условия един обем вода може да разтвори около 700 (точно седемстотин!) еквивалентни обеми газообразен амоняк, а при нулеви градуси тази цифра обикновено се увеличава до ~ 1200 обема!
Самият амоняк се втечнява приблизително в лека подвижна течност -33 ° С, след което може да се смесва с вода във всякакви пропорции (с голяма масова част на амоняк е по-правилно да се говори не за „разтвор на амоняк във вода“, а за „разтвор на вода в амоняк“).И така, кои са най-важните разлики между тях??
Вече беше споменато, че амонякът е само слаб разтвор на амониев хидрат във вода, за медицински приложения. Защо е толкова важно?
Първо, амонякът може да се произвежда и продава като продукт под формата на концентрирани водни разтвори (от 25% и повече) - и подобни решения в ежедневието са просто изключително опасни! Факт е, че концентрираните разтвори на амоняк винаги съдържат значително количество от този газ над повърхността му, което е 1,7 пъти по-леко от въздуха.
Нещо повече, неговият хидрат лесно се разлага при леко нагряване, което по принцип може да доведе до отделяне на концентрирана „газова възглавница“ в лицето при отваряне на контейнер с него. Ето защо дори и слаб течен амоняк не трябва да се оставя да подуши в безсъзнание веднага „от бутилка“, а памучен тампон / салфетка трябва да се навлажни с него - в противен случай, вместо да възбуди нервните окончания на горните дихателни пътища (засилвайки дишането), той ще спре рефлекторно!Второ, са концентрирани водни разтвори на амоняк корозивен, лесно е в състояние да повреди не само лигавиците на човек, но и самата кожа (да не говорим за общото отравяне на тялото чрез проникване през него - в края на краищата, амонякът при продължителен контакт може лесно да „изтича“ през кожата и чрез тънка битова гума).
Трето, дори простото разреждане на концентрирания разтвор до „алкохолни“ условия с последваща употреба е потенциално опасно негативни последици, тъй като концентрираните разтвори обикновено са "технически" и могат да съдържат ненормализирано количество опасни за хората примеси (като цяло по-рано в индустрията такива разтвори са били произведени чрез коксуване на въглища - и всъщност много тежки канцерогени се отделят по пътя!)
Четвърто, от чисто химическа гледна точка това са различни вещества: амонякът е газ с химическата формула NH3, и амоняк с воден разтвор на хидрат на този газ (в стари учебници това съединение обикновено се пише като NH4OH, по-новите често използват абревиатурата NH3⋅H2O).
