Разликата между изотопите на един елемент (Наука и образование)

Установено е, че всеки химически елемент в природата е смес от изотопи (следователно те имат фракционни атомни маси). За да се разбере как изотопите се различават един от друг, е необходимо да се разгледа подробно структурата на атома. Атом образува ядро и облак от електрон. Масата на един атом се влияе от електрони, които се движат със зашеметяваща скорост по орбиталите в електронния облак, неутрони и протони, съставляващи ядрото.

Съдържание на статията

дефиниция
сравнение
данни

дефиниция

изотопи - това е вид атом на химичен елемент. Винаги има равен брой електрони и протони във всеки атом. Тъй като имат противоположни заряди (електроните са отрицателни, а протоните са положителни), атомът винаги е неутрален (тази елементарна частица не носи заряд, тя е равна на нула). Със загубата или улавянето на електрон, атом губи своята неутралност, превръщайки се в отрицателен или положителен йон.

Неутроните нямат заряд, но броят им в атомното ядро на един и същ елемент може да бъде различен. Това не влияе на неутралността на атома, но влияе върху неговата маса и свойства. Например във всеки изотоп на водороден атом има един електрон и протон. А броят на неутроните е различен. В protium има само 1 неутрон, в деутерий - 2 неутрона, а в тритий - 3 неутрона. Тези три изотопа забележимо се различават по свойствата..

към съдържание ↑

сравнение

Те имат различен брой неутрони, неравна маса и различни свойства. Изотопите имат идентична структура на електронните обвивки. Това означава, че те са доста сходни по химически свойства. Следователно, те са назначени на едно място в периодичната система.

В природата са открити стабилни и радиоактивни (нестабилни) изотопи. Ядрата на атомите на радиоактивни изотопи могат спонтанно да се превърнат в други ядра. В процеса на радиоактивно разпадане те отделят различни частици..

Повечето елементи имат над две дузини радиоактивни изотопи. В допълнение, радиоактивните изотопи се синтезират изкуствено за абсолютно всички елементи. В естествена смес от изотопи тяхното съдържание варира леко.

Съществуването на изотопи направи възможно да се разбере защо в някои случаи елементите с по-ниска атомна маса имат по-голям сериен номер от елементите с по-голяма атомна маса. Например, в двойка аргон-калий, аргонът включва тежки изотопи, а калият включва леки изотопи. Следователно масата на аргон е по-голяма от калий.

към съдържание ↑