Твърдият, леко играещ се диамант и непрозрачен, лесно отлепващ се графит може да бъде образно наречен братя и сестри. Всъщност в химичния състав на двете има само един елемент - въглерод. Нека да разберем защо, като имат общ произход, тези минерали са толкова различни един от друг и как диамантът се различава от графита.
Съдържание на статията
- дефиниция
- сравнение
- маса
дефиниция
диамант - минерал на основата на въглерод. Характеризира се с метастабилност, тоест способността при обикновени условия да съществува неограничено дълго време. Поставянето на диамант в специфични условия, например, във вакуум при повишена температура, води до неговото преминаване към графит.
диамантграфит - минерал за въглеродна модификация. По време на триенето люспите се отделят от общата маса на веществото. Най-известната употреба на графит е производството на оловно олово от него..
Графит към съдържанието ↑сравнение
Явлението, при което веществата имат различни свойства, но се образуват от общ химичен елемент, се нарича алотропия. В природата обаче може би вече няма да има такива напълно различни алотропни форми на един и същ елемент. Какво обяснява разликата между диамант и графит?
Решаващата роля тук играят особеностите на кристалната структура на всяко от веществата. Да кажем за диамант. Връзката между нейните атоми е невероятно силна. Това се дължи на начина, по който са разположени един спрямо друг. Съседните атомни клетки на вещество са с кубична форма. Частиците са разположени в ъглите на клетките, по техните лица и вътре в тях. Този тип структура се нарича тетраедър..
рекламаДиамантена клеткаТакава геометрия на атомите осигурява най-плътната им организация, поради което диамантът става твърд, не се деформира. Това обаче е крехко вещество, което може да се напука от удара. Структурата определя и високата топлопроводимост на диаманта и свойството на кристалите му да пречупват светлината.
Графитът има различна структура. На атомно ниво се състои от слоеве, разположени в различни равнини. Всеки слой е съставен от шестоъгълници, съседни един на друг, като пчелни пити. Връзката между атомите, които са върхове на шестоъгълниците, е силна само във всеки слой. А атомите в различни слоеве са почти независими един от друг.
Графитна структураСледа от молив е лесно отделени слоеве от графит. Поради своите структурни особености, веществото поглъща светлина, придобивайки доста неписан вид (но с метален блясък) и има електрическа проводимост.
Присъщите свойства на минералите определят пригодността им в определена област. Каква е разликата между диаманта и графита по отношение на тяхното използване? Блестящ диамант е идеален за производство на бижута. А твърдостта на този материал му позволява да произвежда висококачествени резачки за стъкло, тежкотоварни тренировки и други популярни продукти.
Графитовите пръчки по време на много процеси играят ролята на електроди. Мляният графит е компонент на минерални бои и се използва като смазка. И от смес от това вещество и глина произвеждат специални контейнери за топене на метали.
към съдържание ↑маса
диамант | графит |
Тетраедрална структура | Слоеста структура |
Твърд, но крехък | Отлепва се лесно |
прозрачен | непрозрачен |
Висока топлопроводимост | Електрическа проводимост |
Примери за употреба: производство на бижута, изработка на инструменти | Примери за употреба: оловен молив, смазка |