Строго погледнато, въпросът със заглавието е един от най-често задаваните въпроси - и по същество неправилен. Какъв е въпросът??
Малко история, теория и интересни факти
Прототипът на оловно-кисела батерия е изобретен още през 1859 г. - и предложената схема се оказва много успешна (за подробности за неговата работа ще изпратим тези, които се интересуват от учебник по химия или Уикипедия). Както подсказва името, такъв акумулатор използва олово (и някои от неговите съединения) и киселинен разтвор като запълващ електролит - и киселината е проблем.
Използваната тук сярна киселина (и не можете да я замените с друга в този тип батерии) е много неприятно, изключително каустично съединение. Спомнете си един опит в училище: сярна киселина с висока концентрация се излива в чаша, пълна със захар - и след известно време от чашата излиза черна „змия“ от порести въглища (киселината пое вода от сместа на въглехидрати, превръщайки ги във въглища). Разбира се, батерията използва разредена киселина, която не е в състояние на такава - но тук се открива още едно неприятно свойство на сярна киселина: при нормални условия тази киселина не е летлива!
От това следва, че капка разредена киселина, оставена сама след известно време „самоконцентрира се“ поради изпаряването на водата - и воала, ето нова дупка в дънките ви или книга, забравена близо до батерията! Откъде идват микродроплетите киселина??
Кисела батерия
Всичко е просто: в края на процеса на зареждане (или при презареждане) киселинният електролит започва да „кипи“ (думата не е напразно цитирана: процесът няма връзка с реалното кипене - тук се отделят газове върху електродите, образуващи мехурчета). Когато такъв балон се спука, мънички капки киселина постъпват във въздуха, отнесени от външен въздушен поток на значително разстояние от батерията.Нека има гел!
В допълнение към „пръскане на киселина“, конвенционалната батерия с оловно-киселинна киселина има и други недостатъци: промяна в нивото на електролитите, която трябва да се следи, проблеми с течовете, когато се образуват пукнатини в корпуса и т.н. Това може ли да се избегне? Очевидният отговор е да сгъстите електролита с нещо, превръщайки го в гел. Сега става ясно, че въпросът в заглавието е неправилен: и в двата случая имате работа с оловно-кисела (или просто „кисела“ - това обикновено се съкращава на практика) батерия, но при типа „гел“ на използвания електролит, течните свойства се „потискат“ от в противен случай образуван гел.
Гел батерия
И така, как те наистина се различават?
Използването на гел ви позволява да превърнете батерията без поддръжка (запечатано) - което веднага отстранява горепосочените неудобства. В допълнение, такава батерия практически не е податлива на проливане на активната маса от плочите, има по-малко саморазреждане и поради това увеличен експлоатационен живот. Въпреки това, не е напразно, че „нашите недостатъци са продължение на нашите предимства“ - което е абсолютно вярно за този случай.
Гелът леко увеличава вътрешното съпротивление на батерията (намалява максималния възможен пиков ток - което го прави много чувствителен към късо съединение), а презареждането (пренапрежението при зареждане) обикновено го влияе фатално. „Не харесва“ гел електролит и ниски температури - в същото време общият заряд и други индикатори могат лесно да паднат с два до четири пъти, а поради „вродената“ стегнатост, такава батерия не може да се поправи (няма да бъде спестена от „шамански процедури“ с смяна на електролита, т.е. асиметрично възстановяване на ток и подобни "народни" техники, много често и доста успешно използвани при "реанимация" на конвенционалните киселинни батерии).
Във всеки случай, любителите на автомобилите имат избор - но когато използват алтернатива на дома (вътре в апартамента) на батерия с гел електролит, практически няма алтернатива: батериите за компютърни непрекъсваеми източници на енергия (UPS) се правят само с помощта на тази технология.
